二〇一七年高等高校统招考试化学物质分类知识点集中,配制釉的原材质紧要有哪些

配制釉的化学组成主要为氧化物,习惯分为酸性氧化物,碱性氧化物以及两性氧化物。

一、混合物
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物:
分散系:溶液、胶体、浊液等 高分子化合物:蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等
其他物质:石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等
二、纯净物
纯净物与混合物相对,是由一种物质组成,有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号,能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为:
1.单质 单质是由同一种元素组成的纯净物。 金属单质:
例如:K、Ca、Na、Mg、Al等 非金属单质: 例如:S、Cl2、He等 注意:
只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2和臭氧O3混合得到的物质是混合物
同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是纯净物
含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4?5H2O、绿矾FeSO4?7H2O、明矾KAl2?12H2O都是纯净物
2.化合物 化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A.按化合物的性质分类 ①氧化物
氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为:
I.酸性氧化物
酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸,或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如:SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等 注意:
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物,又是金属氧化物
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成盐氧化物
酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2不与水反应
能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不成盐氧化物,氧化铝Al2O3是两性氧化物
酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素,不是氧化物,故不是酸性氧化物
II.碱性氧化物
碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱,或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如:Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等 注意:
碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是金属氧化物,又是酸性氧化物
碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3不与水反应
能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3是两性氧化物
III.两性氧化物
两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
例如:Al2O3、PbO、ZnO等 IV.不成盐氧化物
与两性氧化物完全相对地,不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
例如:CO、NO、NO2等 ②酸
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类:
I.按酸的强弱分 强酸:
硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI等(上述为六大无机强酸)
弱酸: 氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等 II.按电离出的氢离子个数分
一元酸: 氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等 二元酸:
硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等 多元酸: 磷酸H3PO4等 ③碱
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类:
强碱: 氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca2、氢氧化钡Ba2等 弱碱:
一水合氨NH3?H2O、氢氧化铁Fe3等 ④盐
盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类:
I.单盐 正盐:
在酸和碱完全中和生成的盐中,不含酸中的氢离子,也不含有碱中的氢氧根离子,这样的盐叫做正盐。
例如:Na2CO3、NaCl、NH4Cl等 酸式盐:
电离时生成的阳离子除金属离子外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。
例如:NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等 碱式盐:
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子的盐叫做碱式盐。
例如:Cu22CO3等 II.合盐 复盐:
由两种金属离子和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。 例如:KAl2等 络盐:
络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐,溶液中只有一种阴离子,也只有一种阳离子,阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。
例如:K3Fe6等 B.按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类 ①电解质
能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质!电解质可以按下述分类:
I.强电解质 在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。 强酸
强碱 绝大多数盐(包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐) II.弱电解质
在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。 弱酸 弱碱 水
少数盐(如醋酸铅2Pb等) ②非电解质
不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。
例如:CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。

碱性氧化物的是碳酸钾、碳酸钠、白垩、氧化锌、氧化镁、氧化铝、滑石、石灰石、长石、硼砂等,碱金属及碱土金属氧化物及化合物均属此类。在釉式中用RO和R
2O表示。

两性氧化物一般是A12O3,Fe2O3,而A12O3多取自粘土,高岭土,矾土,氧化铝以及氢氧化铝等。Fe2O3则常直接使作用的原料,如乳浊剂,氧化剂等。

酸性氧化物中常用的原料是:石英、石英砂、硼酸等。在釉式中用RO2表示。

呈色氧化物有金、铜、钴、铁、钡、铬、镍、镨的氧化物及其氟化物和盐类等。还有些是着色矿物,如含有金属杂质的粘土、红土、绿柱石、孔雀石、赭石、钴土矿等也属呈色原料。